El óxido de calcio ( CaO ), comúnmente conocido como cal viva o cal quemada, es un compuesto químico ampliamente utilizado. Es un sólido blanco, cáustico , alcalino , cristalino a temperatura ambiente. El término ampliamente utilizado cal significa que contiene materiales inorgánicos que contienen calcio, en los que predominan los carbonatos, óxidos e hidróxidos de calcio, silicio, magnesio, aluminio y hierro. Por el contrario, la cal viva se aplica específicamente al compuesto químico único óxido de calcio. El óxido de calcio que sobrevive al procesamiento sin reaccionar en productos de construcción como el cemento se llama cal libre .
La cal viva es relativamente barata. Tanto él como un derivado químico ( hidróxido de calcio , del cual la cal viva es el anhídrido base ) son importantes productos químicos.
Uso:
· Se le conoce como aditivo alimentario para la FAO como regulador de la acidez, agente de tratamiento de la harina y como fermentador.
· Luz: cuando la cal viva se calienta a 2.400 ° C (4.350 ° F), emite un brillo intenso. Esta forma de iluminación se conoce como un centro de atención , y se utilizó ampliamente en producciones teatrales antes de la invención de la iluminación eléctrica.
· Cemento: el óxido de calcio es un ingrediente clave para el proceso de fabricación del cemento .
· Como un álcali barato y ampliamente disponible. Aproximadamente el 50% de la producción total de cal viva se convierte en hidróxido de calcio antes de su uso. Tanto la cal rápida como la hidratada se usan en el tratamiento del agua potable.
· Industria del petróleo: las pastas de detección de agua contienen una mezcla de óxido de calcio y fenolftaleína . Si esta pasta entra en contacto con agua en un tanque de almacenamiento de combustible, el CaO reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio. El hidróxido de calcio tiene un pH lo suficientemente alto como para convertir la fenolftaleína en un vivo color rosa violáceo, lo que indica la presencia de agua.
· Papel: el óxido de calcio se utiliza para regenerar hidróxido de sodio a partir de carbonato de sodio en la recuperación química en las fábricas de pasta Kraft.
· Yeso: existe evidencia arqueológica de que los humanos del Neolítico B pre-cerámica utilizaron yeso a base de piedra caliza para pisos y otros usos. Tal piso de ceniza de cal permaneció en uso hasta finales del siglo XIX.
· Producción química o energética: se pueden usar aerosoles sólidos o suspensiones de óxido de calcio para eliminar el dióxido de azufre de las corrientes de escape en un proceso llamado desulfuración de gases de combustión .
· Minería: los cartuchos de cal comprimidos aprovechan las propiedades exotérmicas de la cal viva para romper la roca. Se perfora un agujero de disparo en la roca de la manera habitual y se coloca un cartucho sellado de cal viva y se apisona . Luego se inyecta una cantidad de agua en el cartucho y la liberación de vapor resultante, junto con el mayor volumen del sólido hidratado residual, rompe la roca. El método no funciona si la roca es particularmente dura.
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